loading...

هــــــــــــدف

کلسیم ( Calcium ),معرفی جامع عناصر جدول تناوبی,گچ,سنگ آهک,مرمر,کلسیت,درصد پوسته,کلرید کلسیم CaCl2,هیدرید کلسیم CaH2,اکسید کلسیم CaO,منیزیم ( Magnesium ),آب دریا و کانی مگنزیت,آلیاژهای مورد نیاز هواپیم







استرانسیم فلزی نرم با رنگ زرد نقره ای است. خواص فیزیکی و شیمیایی

آن شباهت زیادی به کلسیم و باریم دارد. سلستید و استروتیانیت دو سنگ

معدن مهم استرانسیم هستند.این فلز ممکن است از طریق الکترولیز کلرید

مذاب تهیه شود. استرانسیم به طور طبیعی متشکل از چهار ایزوتوپ پایدار

است. پایدارترین این ایزوتوپ ها ، ایزوتوپ رادیو اکتیو استرانسیم -90( نیمه

عمر 1/ 28 سال) است. استرانسیم اولین بار در سال 1790 توسط A.

Crawford دانشمند اسکاتلندی کشف گردید .

نام عنصر شيميايي استرانسيم از لغت Strontian که نام شهري در


اسکاتلند ميباشد، گرفته شده است. در سال 1808، شخصي به نام Davey

طي الکتروليز توانست اين عنصر را کشف کند. البته در سال 1790، Adair

Crawford کاني جديدي به نام استرونتيانيت را شناسايي کرد که کاني هاي

باريم دار متفاوت بود.

استرانسيم در کاني هاي سلستيت و استرونتيانيت يافت ميشود. فلز

استرانسيم از الکتروليز مخلوط کلر گداخته همراه با کلريد پتاسيم حاصل

ميشود، يا از احيا اکسيد استرانسيم با آلومينيم در شرايط خلا و در دمايي

که استرانسيم تقطير ميشود، بدست مي آيد. سه شکل آلوتروپي اين فلز

وجود دارد که نقطه انتقال آنها 235 و 540 درجه سانتيگراد ميباشد.

استرانسيم از کلسيم نرمتر است و در آب به شدت تجزيه ميشود.

استرانسيم، در دماهاي زير 380 درجه سانتيگراد، نيتروژن را جذب نمي کند.

براي جلوگيري از اکسيد شدن استرانسيم اين عنصر بايد در نفت سفيد

نگهداري شود. مقطع جديد استرانسيم، ظاهري نقره اي دارد، اما به سرعت

به رنگ زرد با ساختار اکسيدي در مي آيد. فلز نهايي در هوا ميسوزد.

نمکهاي فرار استرانسيم رنگ قرمز زيبايي دارند. اين نمکها در فشفشه ها و

مواد آتش زا کاربرد دارند. استرانسيم طبيعي از مخلوط چهار ايزوتوپ پايدار

تشکيل شده است.

شانزده ايزوتوپ ناپايدار ديگر از استرانسيم وجود دارد. يکي از مهمترين

ايزوتوپهاي ناپايدار استرانسيم 90Sr است که نيمه عمر آن 29 سال ميباشد.

90Sr محصول ريزشهاي هسته اي است و مشکلاتي در سلامت انسان

ايجاد ميکند. اين ايزوتوپ يکي از ايزوتوپهاي با عمر طولاني است که اشعه بتا

از خود متصاعد ميکند و در دستگاههاي SNAP (سيستم براي قدرت کمکي

هسته اي) به کار ميرود. اين دستگاهها براي ساختن فضاپيماها،

ايستگاههاي هواشناسي، بويه هاي دريايي و جاهاييکه منابع قدرت هسته

اي – الکتريکي، دراز مدت، سبک وزن نياز است، به کار ميروند.

در حال حاضر مهمترين کاربرد استرانسيم براي توليد شيشه هاي رنگي

تلويزيون است. همچنين از استرانسيم براي توليد آهنربا و تصفيه روي

استفاده ميشود. تيتانيت استرانسيم ماده نوري جالبي است که داراي

شاخص انکسار بسيار بالايي است و پراکندگي نوري بالاتري نسبت به

الماس دارد. استرانسيم به عنوان جواهر نيز به کار ميرود، اما خيلي نرم

است.

قيمت فلز استرانسيم (98 درصد خلوص) در ژانويه 1990، پنج دلار در هر انس

ميباشد.






ساختار بلوري عنصر استرانسيم




اثرات استرانسیم بر روی سلامتی:

در نتیجه واکنشهای شیمیایی، ترکیباتی از استرانسیم که در آب نا محلول

هستند، محلول می شوند.

ترکیبات محلول در آب، نسبت به ترکیبات نامحلول برای سلامتی انسان

مضرتر هستند. بنابراین ترکیبات محلول استرانسیم، آب آشامیدنی را آلوده

می کنند. خوشبختانه غلظت استرانسیم در آب آشامیدنی بسیار کم است.

تنفس هوا یا گرد و غبار، خوردن غذا، آب آشامیدنی یا تماس با خاک آلوده به

استرانسیم، باعث می شود که مقدار کمی استرانسیم وارد بدن انسان

شود. احتمال ورود استرانسیم به بدن از راه خوردن و آشامیدن بیشتراست.

استرانسیم موجود در غذا به استرانسیم موجود در بدن افزوده می شود. دانه

ها ،سبزیهای برگدار و لبنیات، استرانسیم بالایی دارند. میزان استرانسیم

موجود در بدن اکثر افراد متوسط است. از بین ترکیبات استرانسیم، تنها

کرومات استرانسیم است که حتی مقادیر بسیار اندک آن هم برای سلامتی

بدن مضر است. معمولا کروم سمی است که باعث بیماری می شود.

کرومات استرانسیم باعث سرطان ریه می شود اما با استفاده از روشهای

صحیح در کارخانجات خطرات و بیماریهای ناشی از استرانسیم کاهش می

یابد. بنابراین استرانسیم خطری جدی برای سلامتی انسان محسوب نمی

شود. جذب مقدارزیاد استرانسیم برای سلامتی انسان خطری ندارد. تنها در

یک مورد، فردی نسبت به استرانسیم حسااسیت نشان داد اما مورد دیگری

گزارش نشده است. در بچه ها جذب استرانسیم زیادی ، باعث اختلالات

رشد می شود.


نمکهای استرانسیم باعث خارش پوست یا دیگر مشکلات پوستی نمی

شوند. وقتی جذب استرانسیم بسیار زیاد باشد، رشد استخوانها دچار

مشکل می شود. اما این مشکل تنها زمانی پیش می آید که جذب

استرانسیم بیش از هزار ppm باشد. میزان استرانسیم موجود در غذا و آب

آشامیدنی به حدی نیست که باعث این قبیل عوارض شود. خطر استرانسیم

رادیو اکتیو برای سلامتی انسان بیشتر از استرانسیم پایدار است. اگر جذب

استرانسیم رادیواکتیو خیلی زیاد باشد، باعث کم خونی و کمبود اکسیژن

می شود. غلطت بسیار بالای استرانسیم به خاطر آسیب به ماده ژنتیکی

سلولها باعث سرطان می شود.


اثرات زیست محیطی استرانسیم:

استرانسیم عنصری است که به طور طبیعی در بسیاری از بخشهای محیط

زیست مانند سنگها، خاک، آب و هوا وجود دارد. ترکیبات استرانسیم به

آسانی در محیط زیست حرکت می کنند زیرا بسیاری از این ترکیبات در آب

محلول هستند. استرانسیم به صورت غبار، همیشه و به میزان مشخصی در

هوا وجود دارد. میزان استرانسیم موجود در هوا در اثرفعالیتهای بشری مانند

سوختن ذغال و نفت، ذرات غباری که حاوی استرانسیم هستند در آبهای

سطحی، خاک یا سطح گیاهان ته نشین می شوند. ذراتی که ته نشست

نکرده اند به هنگام ریزش باران یا برف به زمین برمی گردند.بنابراین مقدار

استرانسیم در خاک یا کف آبهای سطحی افزایش می یابد و با استرانسیم

موجود مخلوط می شود. استرانسیم از طریق خاک و هوازدگی سنگها ، وارد

آب می شود. تنها بخش کوچکی از استرانسیم موجود در آب از گرد و غبار

موجود در هواست. قسمت عمده استرانسیم موجود در آب بهصورت محلول

است. اما بخشی از آن هم به صورت معلق می باشد که در بعضی جاها

باعث گل آلود شدن آب می شود. میزان استرانسیم در آب آشامیدنی زیاد

نیست. معمولا در اثر فعالیتهای بشری و عمدتا در اثر ریختن زباله ها در آب،

میزان استرانسیم موجود در آب بیشتر از حد طبیعی است. به علاوه در اثر ته

نشینی ذرات گرد و غبار موجود در هوا که با ذرات اسسترانسیم حاصل از

فرآیندهای صنعتی واکنش داده اند هم میزان استرانسیم افزایش می یابد.

غلظت استرانسیم موجود در خاک در اثر فعالیتهای بشری و توسط خاکستر

ذغال سنگ و زباله های صنعتی افزایش می یابد. استرانسیم موجود در

خاک در آب حل می شود بنابراین به اعماق زمین نفوذ می کند و وارد آب

زیرزمینی می شود. بخشی از استرانسیمی که توسط انسان ایجاد می

شود، وارد آب زیرزمینی نمی شود و دهها سال در خاک باقی می ماند. به

خاطرطبیعت استرانسیم بخشی از آن وارد بدن ماهی ها، سبزیجات، دامها

و جانوران دیگر می شود. یکی از ایزوتوپهای استرانسیم رادیو اکتیو است.

این ایزوتوپ به طور طبیعی در محیط وجود ندارد و در نتیجه فعالیتهای بشری

مانند آزمایش بمبهای اتمی در محیط افزایش می یابد. تنها راه کاهش غلظت

این ایزوتوپ تجزیه رادیواکتیو آن به زیرکونیم پایدار است. غلظت استرانسیم

رادیواکتیو در محیط زیست نسبتا کم است و ذرات آن همیشه در خاک و کف

آب تجمع می یابد. در نتیجه با دیگر ذرات استرانسیم مخلوط می شود. اما

میزان آن در آب آشامیدنی افزایش نمی یابد.

 



عنصر استرانسيم در طبيعت




خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر استرانسیم :

عدد اتمی: 38

جرم اتمی:87.62

نقطه ذوب : C° 769

نقطه جوش : C° 1384

شعاع اتمی : Å 2.45

ظرفیت: 2

رنگ: سفید نقره ای

حالت استاندارد: جامد

نام گروه: 2

انرژی یونیزاسیون : Kj/mol 549.5

شکل الکترونی: [Kr]5s2

شعاع یونی : Å 1.12

الکترونگاتیوی: 0.95

حالت اکسیداسیون:2

دانسیته: 2.630

گرمای فروپاشی : Kj/mol 8.3

گرمای تبخیر : Kj/mol 144

مقاومت الکتریکی : Ohm m 0.000000131

گرمای ویژه: J/g Ko 0.3

دوره تناوبی:5

شماره سطح انرژی : 5

اولین انرژی : 2

دومین انرژی : 8

سومین انرژی : 18

چهارمین انرژی : 8

پنجمین انرژی : 2


ایزوتوپ :

ایزوتوپ نیمه عمر

Sr-82 25.36 روز

Sr-83 1.35 روز

Sr-84 پایدار

Sr-85 64.84 روز

Sr-85m 1.27 ساعت

Sr-86 پایدار

Sr-87 پایدار

Sr-87m 2.8 ساعت

Sr-88 پایدار

Sr-89 50.52 روز

Sr-90 29.1 سال

Sr-91 9.5 ساعت

Sr-92 2.71 ساعت

Sr-93 7.4 دقیقه



منابع :

کانی های استرونسیانیت و سلسیت


کاربرد :

برای تولید رنگ قرمز در کارهای آتشبازی و چراغها ، تهیه باتریهای اتمی ، و

باعث تابش درخشان در فانوس دریایی می شود .


روش شناسایی:

AA:Flame Atomic Absorption Spectrometry

ICP:Inductively Coupled Plasma Spectrography

ICP-MS:Plasma Mass Spectroscopy

NA:Neutron Activation Analysis

XRF:X-Ray Fluorescence Spectrometry

AAN: Non-flame Atomic Absorption Spectrometry

ES:Emission Spectrography



ادامه مطلب ...
نظرات (0) تاریخ : پنجشنبه 23 آذر 1391 زمان : 8:55 بازدید : 407 نویسنده : کلاغ سفید






کلسیم فلزی چکش خوارو نرم به رنگ سفید- نقره ای با ساختار بلورین

 

مکعبی است . از نظر شیمیایی شبیه به استرانسیم و باریم است و

 

عنصری فعال می باشد. این در سال 1808 توسط Humphrey Davy

 

دانشمند انگلیسی کشف گردید . عنصر کلسیم جزء سازنده آهک ، کلرید

 

آهک ( رنگبر)، گچ ، سیمان ، بتون وسنگ گچ می باشد . ترمولیت ، شکلی

 

از پنبه نسوزاست که ترکیبی طبیعی از کلسیم ، منیزیم ، سیلیس و

 

اکسیژن می باشد . با اینکه کلسیم از نظر فراوانی پنجمین عنصر در پوسته

 

زمین است اما به صورت غیر ترکیبی یافت نمی شود . کلسیم بطور وسیعی

 

در ترکیباتش مانند Iceland spar ، سنگ مرمر، سنگ آهک ، فلدسپار، آپاتیت

 

، کلسیت ، دولومیت ، فلوریت ، گارنت و لابرادوریت توزیع شده است . امروزه

 

فلز کلسیم از طریق الکترولیز کلسیم کلرید مذاب که به آن کمی کلسیم

 

فلورید اضافه می شود بدست می آید.

 

کلسیم عنصری فلزی است که حدود 3 درصد از پوسته زمین را تشکیل می

 

دهد. این عنصر جز اصلی تشکیل دهنده دندانها، استخوانها و پوسته صدفها

 

می باشد. این عنصر به حالت آزاد در طبیعت یافت نمی شود و به صورت

 

ترکیب است و به صورت فراوان در سنگ آهک ، ژیپس و فلوریت یافت

 

میشود. آپاتیت فلوئوروفسفات یا کلروفسفات از کلسیم ساخته شده است.

 

این فلز دارای رنگ نقره ای با سختی بالا است. از نظر شیمیایی یک فلز

 

قلیایی در پوسته زمین است که به صورت یک لایه نازک سفیدرنگی از نیتریت

 

درهوا وجود دارد. این عنصر با آب واکنش می دهد و با شعله زرد قرمز می

 

سوزد.

 

این فلز یک عامل کاهنده برای دیگر فلزاتی مثل توریم، اورانیوم، زیرکونیوم

 

است و ترکیبات کلسیم دار شامل دی اکسید کلسیم ، دی سولفید یا دی

 

کربنی برای آلیاژهای آهندار و بدون آهن استفاده می شود. همچنین این

 

عنصر آلیاژی برای ترکیبات آلومینیوم برلیم و مس و سرب ومنیزیم جهت

 

استفاده گاز باقیمانده در بمب خلا استفاده می شود.

 

این عنصر به صورت آزاد و به صورت ترکیب در طبیعت یافت می شود. آهک

 

خام با گرما تبدیل به سنگ آهک و سنگ آهک با اضافه شدن آب تبدیل به

 

آهک مرده می شود. که آهک مرده کاربردهای زیادی در تصفیه شیمیایی

 

دارد. وقتی آهک با ماسه ترکیب می شود باعث سخت شدن ملات و گچ

 

می گردد و که این سخت شدن توسط جذب دی اکسید کربن هوا صورت می

 

گیرد. کلسیم عنصر مهمی در سنگ آهک است که در تهیه سیمان پورتلند

 

مورد استفاده قرار می گیرد.

 

از حل شدن آب در کربنات دی اکسید کربن تولید می شود که این فرایند در

 

غارها باعث تشکیل فرمهای استالاکتیت و استالاگمیت می شود. از دیگر

 

ترکیبات مهم کلسیم می توان از کربید، کلرید، سیانامید، هیپوکلریت، نیترات

 

و سولفید می باشد.




 

ساختار بلوري عنصر کلسيم



اثرات کلسيم بر سلامتي انسان:

 

برخي اوقات کلسيم را به عنوان سنگ آهک به حساب مي آورند. کلسيم در

 

فرآورده هاي لبني مورد استفاده قرار ميگيرد و همچنين در سبزيجات، آجيل

 

و حبوبات نيز پتاسيم وجود دارد. کلسيم يکي از عمده ترين نگهدارنده هاي

 

اسکلت و دندانهاي انسان است. همچنين کلسيم به سيستم عصبي و

 

عضلات کمک ميکند. مصرف بيش از 2.5 گرم کلسيم در روز، بدون تجويز

 

پزشک باعث سنگ کليه و تصلب کليه ها و رگهاي خوني ميشود.

 

کمبود کلسيم يکي از عوامل بيماري پوکي استخوان است. در بيماري پوکي

 

استخوان، استخوانها به شدت داراي منفذ ميشوند و ممکن است عاملي

 

براي شکستگي استخوان شده و درمان را کندتر ميکند. پوکي استخوان

 

اغلب در زنان ديده ميشود و پس از يائسگي به آن دچار ميشوند. بيماري

 

پوکي استخوان در نهايت باعث خميدگي ستون فقرات شده و سبب از بين

 

رفتن مهره ها ميگردد.

 

برخلاف آنچه که مردم تصور ميکنند، فعاليت زيستي شديدي در استخوانهاي

 

بدن انسان انجام ميشود. در استخوانهاي بدن انسان مرتباً بافتهاي قديمي از

 

بين ميروند و بافتهاي جديد جانشين آنها ميشوند. طي دوران کودکي و

 

نوجواني سرعت توليد بافتهاي جديد به مراتب بيشتر از بافتهاي قديمي

 

است. اما در سن 30 تا 35 سالگي فرآيند برعکس ميشود و بر تعداد بافتهاي

 

قديمي افزوده شده و بافتهاي تشکيل دهنده استخوان شروع به سست

 

شدن ميکنند. در زنان يائسه اين فرآيند با سرعت بيشتري طي ميشود

 

(يائسگي در فاصله سني 45 تا 55 سالگي اتفاق مي افتد).

 

شواهد نشان ميدهد که انسان به هزار ميليگرم کلسيم در روز براي

 

نگهداشتن جرم استخواني در شرايط عادي نيازمند است.

 

مهمترين منابع کلسيم لبنيات، آجيل، سبزيجات مانند اسفناج، کاهو، لوبيا و

 

عدس ميباشد.

 

کلسيم همراه با منيزيم يکي از سازنده هاي اصلي اجرام استخواني است.

 

کلسيم و منيزيم با نسبت 2:1 ترکيب ميشوند. اگر فردي هر روز 1000 ميلي

 

گرم کلسيم مصرف کند، بايد 500 ميلي گرم منيزيم نيز بخورد. برخي از منابع

 

غذايي که داراي منيزيم هستند شامل غذاهاي دريايي، سبوس، آجيل،

 

لوبيا، جودوسر، جوانه ها و سبزيجات ميباشند.


تاثيرات زيست محيطي کلسيم:

 

فسفيد کلسيم براي موجودات آبزي بسيار خطرناک ميباشد.



عنصر کلسيم در طبيعت




تجهیزات آزمایشگاهی مورد استفاده در تجزیه:

اسپکترومتر جرمی ، میکروسکوپ ، کرماتوگرافی مایع و گازی ، اشعه x ،

جذب اتمی ، مادون قرمز ، کروماتوگرافی مایع با عملکرد بالا و اسپکترومتر

نشری.


خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر کلسیم :
عدد اتمی: 20

جرم اتمی: 40.078

نقطه ذوب : C°842

نقطه جوش : C°1494

شعاع اتمی: Å 2.23

ظرفیت:2

رنگ: سفید نقره ای

حالت استاندارد: جامد پارامغناطیس

نام گروه: 2

انرژی یونیزاسیون : Kj/mol 589.8

شکل الکترونی: 1s2 2s2p6 3s2p6 4s2

شعاع یونی: Å 0.99

الکترونگاتیوی: 1.00

حالت اکسیداسیون: 2

دانسیته: 1.55

گرمای فروپاشی: Kj/mol 8.6

گرمای تبخیر Kj/mol: 155

مقاومت الکتریکی : Ohm m 0.0000000335

گرمای ویژه: J/g Ko 0.632

دوره تناوبی:4

درجه اشتعال : در حالت جامد اشتعال پذیر

شماره سطح انرژی : 4

اولین انرژی : 2

دومین انرژی : 8

سومین انرژی : 8

چهارمین انرژی : 2


ایزوتوپ :

ایزوتوپ نیمه عمر

Ca-40 پایدار

Ca-41 103000.0 سال

Ca-42 پایدار

Ca-43 پایدار

Ca-44 پایدار

Ca-45 162.7 روز

Ca-46 پایدار

Ca-47 4.5 روز

Ca-48 پایدار

Ca-49 8.7 دقیقه


اشکال دیگر :

اکسید کلسیم CaO

هیدرید کلسیم CaH2

کلرید کلسیم CaCl2


منابع :

گچ ، سنگ آهک ، مرمر ، کلسیت و 3.5 درصد پوسته


کاربرد :

برای آب زدایی از نفت ، کربن زدایی و سولفات زدایی از آهن و آلیاژهای آن

به کار می رود . عامل آلیاژکاری آلومینیم ، سرب و روی به کار می رود . در

ساخت کودهای شیمیایی استفاده می شود . یکی از اجزای اصلی صدف ،

استخوان ، دندان و ساختار گیاه می باشد .

روش شناسایی:

ICP:Inductively Coupled Plasma Spectrography

XRF:X-Ray Fluorescence Spectrometry

AA:Flame Atomic Absorption Spectrometry

GR :Gravimetry

VOL:Volumetry
ادامه مطلب ...
نظرات (0) تاریخ : پنجشنبه 23 آذر 1391 زمان : 8:50 بازدید : 587 نویسنده : کلاغ سفید

اطلاعات کاربری
  • فراموشی رمز عبور؟
  • موضوعات
  • نرم افزار

  • شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی

  • متفرقه

  • فیلمهای آموزشی

  • تولید مواد شیمیایی

  • معرفی جامع عناصر جدول تناوبی

  • مدل لباس

  • مهندسی کشاورزی

  • رشته سرامیک

  • مهندسی برق

  • کامپیوتر

  • مهندسی صنایع

  • اندروید

  • فیلم ایرانی

  • فیلم خارجی

  • ویندوز

  • سوال و راهنمای تصحیح امتحانات هماهنگ

  • قالب

  • متالوژی

  • ای او اس

  • لینک دوستان
  • سایت علمی و تفریحی چهل سی چهل
  • دانلود رایگان نمونه سوالات امتحانی بصورت word
  • ذاکرین رضوی
  • سایت دنیای شیمی
  • مرجع دانلود کتاب
  • ترک خود ارضایی .:. روش های موثر .:.
  • پیام نور سه
  • تکنومکانیک
  • رمز شارژ رایگان
  • خرید شارژ با 50% تخفیف
  • دانلود فیلم و سریال |آریا مووی
  • آپدیت آفلاین آنتی ویروس
  • دانلود و آپدیت آنتی ویروس
  • مـــادر
  • بهترین سایت دانلود
  • بیا تو بلاگ
  • خانه ی مهندسان شیمی ایران
  • دپارتمان تخصصی مهندسی شیمی
  • سایت تخصصی پینگ پنگ
  • مهندسی نفت یاسوج
  • مهندسی شیمی
  • به روزترين وب مهندسي شيمي
  • فیلم ها/دانلود جدیدترین فیلم ها /بازی ها
  • سايت علوم تجربي گلپايگان
  • سایت رسول شامحمدی
  • دانلود نرم افزار
  • دانلود جزوه های دبیرستان و دانشگاه
  • کارشناسی ارشد جنگلداری
  • مهندسی شیمی-مولتی مدیای آموزشی مهندسی شی
  • مهندسي صنايع غذايي
  • اس ام اس - pm20
  • صنایع رباتیک آراد شعبه رشت
  • اشغال دونی ذهن یک آشق
  • سفارش شعر
  • دنیای فناوری و کامپیوتر
  • دانلود سریال جدید
  • آخرین مطالب ارسال شده
  • آمار سایت
  • کل مطالب : 788
  • کل نظرات : 0
  • افراد آنلاین : 5
  • تعداد اعضا : 7531
  • آی پی امروز : 289
  • آی پی دیروز : 289
  • بازدید امروز : 1,012
  • باردید دیروز : 727
  • گوگل امروز : 22
  • گوگل دیروز : 46
  • بازدید هفته : 2,467
  • بازدید ماه : 8,200
  • بازدید سال : 145,220
  • بازدید کلی : 4,447,161
  • کدهای اختصاصی
    Google

    در اين وبلاگ
    در كل اينترنت
    وبلاگ-کد جستجوی گوگل
    کد تبادل بنر: لطفاً کد بنر خود را در نظرات قرار دهید.

    هـــــــــــــــــــــــدف

    وبلاگ-کد لوگو و بنر