هــــــــــــدف

پاسخ خودآزمایی های پایان همه فصل های کتاب شیمی آلی 2 پیام نور

 

 

همون طور که میدونید بخش قابل توجهی از سوالات پایان ترم شیمی آلی 2 از خودآزمایی های پایان هر فصل میباشد.

امیدوارم بهترین استفاده را بکنید.

 

 برای دانلود به ادامه مطلب مراجعه کنید.

این قانون می‌گوید که وقتی دو عنصر B و A ، بیش از یک ماده مرکب بوجود می‌آورند، مقادیری از A که در این مواد با مقدار ثابتی از B ترکیب شده‌اند، با هم نسبتی دارند که عددی صحیح و کوچک است. این قانون در واقع نتیجه‌ای از نظر دالتون است مبنی بر اینکه اتم‌های یک ماده مرکب به نسبت‌های ثابتی با هم ترکیب شده‌اند. مثلا کربن و اکسیژن دو ماده مرکب تولید می‌کنند، یکی دی‌اکسید کربن و دیگری منوکسید کربن. در دی‌اکسید کربن ، دو اتم اکسیژن با یک اتم کربن و در منوکسید کربن ، یک اتم اکسیژن با یک اتم کربن ترکیب یافته است. وقتی این ماده مرکب را با هم مقایسه کنیم، جرم‌های اکسیژنی که با جرم ثابتی از کربن ترکیب می‌شوند، نسبت 2 : 1 خواهند داشت و طبق قانون نسبت های چندگانه نسبت مقادیر اکسیژن در دی اکسید کربن به اکسیژن در مونوکسیدکربن با عدد کوچک و صحیح 2 برابر است.

تركيبات شيشه
تعداد تركيبات شيشه بسيار زياد است بطوريكه تاكنون بيش از 6500 تركيب مختلف ساخته شده و مشخصات و خواص آنها ثبت گرديده است .
اين تركيبات ممكن است تقريبا نيمي از عناصر جدول تناوبي را به نسبت هاي مختلف دارا باشند و مشخصات فيزيكي و شميائي و اپتيك هر تركيب با تركيب ديگر فرق دارد .

ساده ترين و رايج ترين نوع شيشه اي كه ساخته مي شود به شيشه قليائي معروف است كه تقريبا 73% سيليس (Sio2) ، 13% اكسيد كلسيم (Cao) و 14% اكسيد سديم (Na2o) دارد .

توضیحات بیشر در ادامه مطلب

جدول زیر خلاصه ای از رنگهای شعله و تركیبات شیمیایی كه آنها را بوجود می‌آورند، نمایش می دهد:

 

                   

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب

مقدمه:

فسفر یکی از اعضای نافلز چند ظرفیتی گروه نیتروژن می‌باشد. این عنصر به چندین شکل آلوتروپی در طبیعت یافت شده‌است و یکی از عناصر حیاتی برای زندگی ارگانیسم‌های طبیعی (ترکیب موجودات زنده ) می‌باشد. چندین شکل فسفر وجود دارند که عبارت اند از:فسفر سفید، قرمز، سیاه؛ اگر چه رنگ‌های آن‌ها تا حد زیادی به نظر می‌رسد تفاوت کمی با هم داشته باشد.فسفر سفید یکی از شکل‌های فسفر است که به طور صنعتی تولید می‌شود که در تاریکی می‌تابد.و بی اختیار شعله ئر می‌شود در زمانی که در معرض هوا گیرد و سم مهلکی است.فسفر قرمز می‌تواند به خاطر تغییرات اندک در ساختار شیمیایی اش از رنگ نارنجی تا ارغوانی تغییر داشته باشد. شکل سوم، یعنی فسفر سیاه، که در زیر فشار بالا ساخته می‌شود شبیه به گرافیت بوده و مانند گرافیت توانایی هدایت الکتریکی را دارد.

 

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب

معرفی 3 حالت ديگر ماده به جز جامد، مايع و گاز

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب

موازنه به روش وارسی

  

ضریب مولی یا ضریب استوکیومتری چیست :

ضریب استوکیومتری عددی است که در سمت چپ نماد شیمیایی یک عنصر یا فرمول شیمیایی یک ترکیب قرار می گیرد و تعداد آن را مشخص می کند. مثلا وقتی می نویسیم ۵Fe  عدد 5 ضریب استوکیومتری یا ضریب مولی آهن را نشان می دهد و مفهوم آن پنج اتم آهن است. یا وقتی می نویسیم ۳H₂O ، عدد سه ضریب استوکیومتری آب را نشان می دهد، یعنی سه مولکول آب. ضریب استوکیومتری یک ترکیب علاوه بر آنکه تعداد واحد فرمولی آن ترکیب را نشان می دهد، در شمارش اتمهای سازنده آن ترکیب نیز محاسبه می شود.

مثال :

در 5 مولکول سولفوریک اسید، H₂SO₄ ، تعداد 10 اتم H هیدروژن ، 5 اتم S گوگرد و 20 اتم O اکسیژن وجود دارد.

 

موازنه واکنشهای شیمیایی به روش وارسی :

برای موازنه واکنشهای شیمیایی به روش وارسی به این صورت عمل می کنیم.

1- ترکیبی را که بیشترین تعداد اتمها در ساختمان آن وجود دارد ( از بین واکنش دهنده ها یا فرآورده ها ) انتخاب می کنیم.

2- موازنه را از عنصری در این ترکیب آغاز می کنیم که بیشترین شمار اتم را داشته باشد و پراکندگی آن در معادله واکنش کمتر باشد. ( منظور از پراکندگی کمتر این است که آن اتم در معادله شیمیایی واکنش در ترکیبهای کمتری دیده شود )

3- در مرحله آخر ابتدا تعداد اتمهای اکسیژن و سپس اتمهای هیدروژن را موازنه می کنیم.

توجه داشته باشید که اتمهای اکسیژن و هیدروژن حتما نباید در مرحله آخر موازنه شوند و در مواردی این قاعده اجرا نمی شود.

 

در موازنه به روش وارسی باید به نکات زیر نیز توجه داشت :

- اتمهای مناسب برای شروع موازنه باید فقط به صورت ترکیب باشند. مثلا در معادله واکنش زیر 3 نوع اتم (C , N , O  ) وجود دارد که می توان موازنه را از آنها شروع کرد، اما چون اکسیژن در سمت چپ به صورت عنصر است موازنه با آن شروع نمی شود.

                                                                      CH₄ + NH₃ + O₂                 HCN + H₂O  

معادله موازنه شده نباید دارای ضرایب کسری باشد. اگر در موازنه به ضرایب کسری برخوردیم ، تمام ضرایب معادله را در عددی مناسب ضرب می کنیم تا ضرایب کسری از بین بروند. برای مثال معادله واکنش سوختن گاز اتان پس از موازنه به صورت زیر است.

                                                                          C₂H₆ + 7/2O₂                2CO₂ + 3H₂O 

برای از بین بردن ضریب کسری 2/7 برای اکسیژن می توان تمام ضریبهای معادله را در عدد 2 ضرب کرد. تا معادله به صورت زیر در آید

2C₂H₆ + 7O₂                4CO₂ + 6H₂O

- ضریبهای موازنه باید کوچکترین عددهای صحیح را برای آن معادله شامل شوند. مثلا معادله بالا را می تونستیم با ضریبهای بزرگتری نیز موازنه کنیم .

4C₂H₆ + 14O₂                 6CO₂ + 12H₂O                                                                                            

این ضریبها عددهای صحیح هستند ولی می توان آنها را ساده کرد.

اهمیت استفاده از ضریبهای غیر کسری و کوچک در محاسبات استوکیومتری نشان داده می شود.

 

حل چند تمرین در مورد موازنه به روش وارسی :

موازنه را از اتم کربن یا نیتروژن شروع می کنیم.

  CH₄ + NH₃ + O₂                  HCN + H₂O               

بعد از موازنه اتمهای C معادله به صورت مقابل نوشته می شود.

1CH₄ + NH₃ + O2                    1HCN + H₂O

موازنه اتمهای N  ادامه می یابد.

        1CH₄ + 1NH₃ + O₂                       1HCN + H₂O                              

و سرانجام اتمهای O موازنه شده و معادله موازنه شده بدست می آید.

۱CH₄ + 1NH₃ + 3/2O₂             1HCN + 3H₂O         

سپس معادله در 2 ضرب می شود تا ضریب کسری از بین برود.

   2CH₄ + 2NH₃ + 3O₂                2HCN + 6H₂O

اتم P پراکندگی زیادی دارد در معادله در 4 جا دیده می شود 

P₂I₄ + P₄ + H₂O                     PH₄I + H₃PO₄      

پس موازنه با آن نباید شروع شود. دو نوع اتم ( I , O ) در هر طرف معادله فقط در یک ماده ظاهر شده اند و هر دو به صورت ترکیب هستند اما اکسیژن در ترکیبی با بیشترین تعداد اتم است ( H3PO4 ) . بنابر این موازنه با اتمهای O آغاز می شود :

P₂I₄ + P₄ + 4H₂0                   PH₄I + 1H₃PO₄

با موازنه اتمهای H می نویسیم 

 P₂I₄ + P₄ + 4H₂O                    5/4PH₄I + 1H₃PO₄                                         

بعد از موازنه اتمهای I  داریم

5/16P₂I₄ + P₄ + H₂O                   5/4PH₄I + 1H₃PO₄ 

سرانجام معادله را برای اتمهای P موازنه می کنیم.

                     5/16P₂I₄ + 13/32P₄ + 4H₂0                       5/4PH₄I + 1H₃PO₄

                                                       

موازنه معادله های یونی :

برخی معادله های یونی را نیز می توان به روش وارسی موازنه کرد. در موازنه این نوع معادله ها باید علاوه بر موازنه تعداد اتمها در دو سمت معادله تعداد بارهای منفی یا مثبت نیز در دو سمت معادله برابر شوند. در این نوع معادله ها بهتر است ابتدا با استفاده از تغییر عدد اکسایش ضرایب موازنه را برای اتمهای که عدد اکسایش آنها تغییر کرده است را به دست آوریم. در معادله زیر عدد اکسایش کلر در Cl2 صفر و در ClO3^-  ، 5+ می باشد یعنی تغییر عدد اکسایش 5 درجه است. از طرفی عدد اکسایش کلر در یونCl^- ، 1- می باشد. پس تغییر عدد اکسایش یک درجه است. تغییر عدد اکسایش در ClO3^- را ضریب Cl^- و تغییر عدد اکسایش در Cl^- را ضریب ClO3^- قرار می دهیم. 

                                            Cl₂ + OH^-                    ClO₃^- + Cl^- + H₂O    

Cl₂ + OH^-                     1ClO₃^- + ₅Cl^- + H₂O      

برای موازنه بارهای منفی به OH^-   ضریب 6 می دهیم.

Cl₂ + 6OH^-                 1ClO₃^- + 5Cl^- + H₂O              

هیدروژنها را موازنه می کنیم.

Cl₂ + 6OH^-                   1ClO₃^- + 5Cl^- + 3H₂0

 با موازنه اتمهای کلر ، معادله موزنه می شود.

3Cl₂ + 6OH^-                   1ClO₃^- + 5Cl^- + 3H₂O   

 

دانلود گزارش کار ازمایشگاه سیالات

 (رینولدز - روتامتر - لوله پیتوت - میز هیدرولیک حجمی - ونتوری متر)

آموزشکده فنی شهید رجایی شیراز

اساتید مربوطه : جناب آقای پور جعفر و جناب آقای ناظمی 

دانشجویان :  علیرضا وحدتی – علی هراتی -  سعید عباسی مقدم 

سال 1388

 

در ادامه مطلب

هدف
هدف از انجام اين آزمايش  آشنایی با سر ریز تیغه ای و تعیین دبی عبوری از آن می باشد.

تئوری

سرریز های تیغه ای معمولا برای تنظیم جریان در رودخانه هاو کانالهای روباز استفاده می شود . اگر ارتباط بین دبی وعمق جریان مشخص باشد میتوان در هر لحظه تنها با اندازه گیری عمق ، میزان جریان عبوری را مشخص نمود .سرریز تیغه ای یکی از سازه هایی است که این امکان را در اختیار میگذارد .

سر ریز تیغهای ممکن است به اشکال مختلف ساخته شود .دو نوع مختلف آن شامل سر ریز تیغه ای با مقاطع مربع مستطیل و مثلثی است . برای یافتن مشخصات جریان بر روی سرریز تیغه ای می توان از رابطه برنولی استفاده کرد.اگر رابطه برنولی بین نقطه  در بالادست ونقطه  در  پایین دست،در روی سرریز نوشته شود ، با صرفنظر از افت انرژی خواهیم داشت :

پسورد : spow

 

برای دانلود به ادامه مطلب مراجعه کنید

هدف
آشنايی با روش های متداول اندازه گيری شدت جريان يا دبي در لوله ها

تئوری

در دستگاهها و سيستم هاي مختلف بسته و باز که به نوعي با جريان سيال در ارتباط هستند, عموما لازم است که ميزان سيال عبوري از يک محل را اندازه بگيريم. اندازه گيري ميزان جريان آب, نفت و گاز در لوله ها و کانالها را بعنوان نمونه هاي بارز مي توان بر شمرد.         

روشهاي متنوعي جهت اندازه گيري شدت جريان سيال يا دبي وجود دارد. شايد بتوان ساده ترين راه اندازه گيري دبي, سنجش حجم يا وزن سيال عبوري در مدت زمان مشخص است که روش اول را دبي سنجي حجمي و روش دوم را دبي سنجي وزني مي ناميم. در ساده ترين روشهاي دبي سنجي حجمي و وزني, مدت زمان لازم براي  پر شدن ظرفي با حجم يا وزن مشخص اندازه گيري مي شود و با استفاده از روابط زير مي توان دبي را محاسبه کرد:

 

برای دانلود به ادامه مطلب مراجعه کنید

دانلود چند نمونه گزارش آزمایشگاه خاک (دانشگاه آزاد اسلامي قزوين)

فایلها و جزوه های استاد : خانم مهندس محيا روستايي حسين آبادي

دانلود روی عنوان موضوعات کلیک کنید...

 

ردیف عنوان تاريخ درج 1 جزوه نمونه برداري و درصد رطوبت 1390/12/06 2 دانه بندي 1390/10/05 3 جزوه آزمايشات تحکيم و تک محوري 1390/10/03 4 نمرات امتحان ميانترم 1390/10/03 5 جزوه آزمايش تعيين دانسيته در محل 1390/08/17 6 جزوه آزمايش تراکم 1390/08/17 7 جزوه آزمايش تعيين حدود اتربرگ 1390/08/08 8 جزوه آزمايش هيدرومتري 1390/07/24 9 جزوه آزمايش تعيين چگالي دانه هاي جامد خاک 1390/07/24

 

نامگذاری ترکیبات آلی:

در این مقاله سعی داریم تا به طور مختصر و مفید نامگذاری ترکیبات آلی را ذکر کنیم تا برای افرادی که می خواهند این مطلب را بیاموزند یا در این مورد اشکال هایی دارند قابل استفاده باشد. سعی داریم تا کمتر وارد مباحث دیگر شویم ولی در بعضی موارد برای توضیح بهتر مجبور به برسی یک سری مفاهیم مرتبط خواهیم بود:

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب