قانون نسبت های معین(به انگلیسی: law of definite proportions)‏ قانونی بنیادی در علم شیمی است که بیان می دارد:"در یک ترکیب شیمیایی خالص همیشه نسبت جرمی عناصر سازنده ثابت و مشخص است."

به عنوان مثال مولکول آب که شامل 2 اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن است،همواره از نسبت 2 به 18 واحد جرمی از هیدروژن به اکسیژن تشکیل شده است.

برای درک بهتر مطلب و مشاهده چند مثال در اثبات این قانون به ادامه مطلب مراجعه کنید.

قانون اول (قانون بقای جرم)

"اصل دوم نظریه دالتون" ، این قانون را توضیح می‌دهد. چون واکنش شیمیایی ، حاصل جدا شدن و بهم پیوستن اتمها است و چون اتمها در این فرآیندها نه ایجاد می‌شوند و نه از بین می‌روند، از جرم کل تمام اتم‌هایی که وارد واکنش شیمیایی می‌شوند ثابت خواهد بود.

C + O₂ → CO₂

طبق این اصل که در واکنش بالا مشاهده میکنید از واکنش بین یک مول کربن که معادل 12 گرم و یک مول مولکول اکسیژن که معادل 32 گرم است، یک مول مولکول کربن دی اکسید تولید میشود که معادل 44 گرم است،پس طبق این واکنش اثبات می شود که از واکنش 32+12 گرم مواد اولیه 44 گرم محصول حاصل میشود که اثبات همان قانون بقای جرم است.