loading...

هــــــــــــدف

تاریخچـه : لیتیم را (واژه یونانی lithos به معنی سنگ) ، "Johann Arfvedson" در سال 1817 کشف کرد. "Arfvedson" این عنصر جدید را هنگامیکه در سوئد مشغول تجزیه و تحلیل بود، ب



تاریخچـه :

لیتیم را (واژه یونانی lithos به معنی سنگ) ، "Johann Arfvedson" در

سال 1817 کشف کرد. "Arfvedson" این عنصر جدید را هنگامیکه در سوئد

مشغول تجزیه و تحلیل بود، با مواد معدنی اسپادومین و لپدولیت در یک

کانی پتالیت کشف نمود.

"Christian Gmelin" در سال 1818 ، اولین کسی بود که شاهد قرمزرنگ

شدن نمک لیتیم در شعله آتش بود. اما هر دوی این افراد ، در جداسازی

این عنصر از نمکش ناکام ماندند.

این عنصر را برای اولین بار "W.T. Brande" و "Humphrey Davy" با استفاده


از
الکترولیز اکسید لیتیم جدا کردند. تولید تجاری فلز لیتیم در سال 1923

بوسیله شرکت آلمانی Metallgesellschaft AG و با استفاده از الکترولیز

کلرید لیتیم و کلرید پتاسیم مذاب محقق گشت. ظاهرا" نام لیتیم به این

علت انتخاب شد که این عنصر در یک ماده معدنی کشف شد، در حالیکه

سایر فلزات قلیایی اولین بار در بافتهای گیاهی دیده شده‌اند.


اطلاعات کلی :

لیتیم ، عنصر شیمیایی است، با عدد اتمی 3 که در جدول تناوبیبه همراه

فلزات قلیایی در گروه 1 قرار دارد. این عنصر در حالت خالص ، فلزی نرم و به

رنگ سفید خاکستری می‌باشد که به ‌سرعت در معرض آب و هوا اکسید

شده ، کدر می‌گردد.

لیتیم ، سبک‌ترین عنصر جامد بوده ، عمدتا" در آلیاژهای انتقال حرارت ، در

باطری‌ها بکار رفته ، در بعضی از تثبیت‌کننده‌های حالت mood stabilizers

مورد استفاده قرار می‌گیرد.


خصوصیات قابل توجه :

لیتیم ، سبکترین فلزات و دارای چگالی به اندازه نصف چگالی آب است.

این عنصر همانند همه فلزات قلیایی به‌راحتی در آب واکنش داده ، به سبب

فعالیتش هرگز در طبیعت بصورت آزاد یافت نمی‌شود.

با این وجود ، هنوز هم واکنش‌پذیری آن از سدیم کمتر است. وقتی لیتیم

روی شعله قرار گیرد، رنگ زرشکی جالبی تولید می‌کند، اما اگر به شدت

بسوزد، شعله‌هایی سفید درخشان ایجاد می‌کند. هنچنین لیتیم، عنصری

تک ‌ظرفیتی است.


کاربردهــا :

لیتیم ، به‌علت گرمای ویژه‌ اش ( بالاتر از تمامی جامدات) در انتقال حرارت

مورد استفاده قرار می‌گیرد. به‌علت خاصیت electrochemical، ماده مهمی

در آند باطریها محسوب می‌شود. سایر کاربردها:

نمکهای لیتیم ، مثل کربنات لیتیم ( Li2CO3 ) و سیترات لیتیم،

تثبیت‌کننده‌های حالت هستند که در درمان بیماریهای متضاد نقش دارند.


لیتیم کلرید و لیتیم برمید ، به‌شدت رطوبت را جذب می‌کنند، لذا در

خشک کننده‌ها به‌ کرات کاربرد دارند.


استارات لیتیم ، یک ماده لیز کننده کلی در دمای بالا و برای تمامی مقاصد

به شمار می‌رود.


لیتیم ، عاملی آلیاژ ساز است که در تولید ترکیبات آلی مورد استفاده قرار

گرفته ، نیز دارای کاربردهای اتمی می‌باشد.


گاهی اوقات از لیتیم در ساخت شیشه و سرامیک استفاده می‌گردد، مانند

شیشه‌های 200 اینچی تلســـــکوپ در Mt. Palomat.


در فضاپیماها و زیردریائی ، برای خارج کردن دی‌اکسید کربن ازهوا از

هیدروکسید لیتیم استفاده می‌شود.


از آلیاژ این فلز با آلومینیوم ، کادمیم ، مس و منگنز در ساخت قطعات

هواپیماهای بلند پرواز استفاده می‌گردد.

پیدایـــش :

لیتیم بسیار پراکنده است، اما به‌علت واکنش‌پذیری زیادی که دارد، در

طبیعت بصورت آزاد وجود ندارد و همیشه بصورت ترکیب با یک یا چند عنصر

یا ترکیب دیگر دیده می‌شود. این فلز بخش کوچکی از کلیه سنگهای آذرین

را تشکیل داده ، نیز در بسیاری از شورابهای طبیعی وجود دارد.


تولید لیتیم از پایان جنگ جهانی دوم به‌شدت افزایش یافت.

این فلز در سنگهای آذرین از سایر عناصر جدا می‌شود و از آب چشمه‌های

معدنی هم بدست می‌آید. لپدولیت ، اسپادومین ، پتالیت و امبلی گونیت ،

مهمترین مواد معدنی حاوی لیتیم هستند.

در آمریکا ، لیتیم را از شورابهای واقع در Searles Lake خشکیده در کالیفرنیا

، مناطقی از Nevada و نقاط دیگر بازیافت می‌کنند. این فلز که همانند

سدیم

، پتاسیم و سایر اعضاء گروه فلزات قلیایی ، ظاهری سیمگون دارد، با روش

الکترولیز از یک مخلوط لیتیم و کلرید پتاسیم گداخته تولید می‌شود.

قیمت هر پوند لیتیم در سال 1997 ، 300 دلار آمریکا بود.


جداسازی آن بصورت زیر است:


کاتد: *Li+* + e → Li



آند: -Cl-* → 1/2 Cl2 (gas) + e



ایزوتوپهـــا :

لیتیم ، بطور طبیعی متشکل از 2 ایزوتوپ پایدار Li-7 و Li-6 است که Li-7

فراوان‌تر است ( وفور طبیعی 5/92%).

6 رادیوایزوتوپ هم برای آن وجود دارد که پایدارترین آنها ، Li-8 با نیمه عمر

838 هزارم ثانیه و Li-9 با نیمه عمـر 3/178 هزارم ثانیه می‌باشد.

مابقی ایزوتوپهای رادیواکتیو ، نیمه عمرهایی کمتر از 8,5 هزارم ثانیه داشته

یا ناشناخته‌اند.

ایزوتوپهای لیتیم طی یک سری فرآیندهای طبیعی مختلف از جمله تشکیل

مواد معدنی ( رسوب شیمیایی) ، متابولیسم ،(جابجائی یونی)، در برخی از

خاکهای معدنی که Li-6 به Li-7 ترجیح داده شده است در مکانهای

octahedral ، لیتیم جایگزین منیزیم و آهن می‌شود، hyperfiltration و

دگرگونی صخره‌ها ، بطور اساسی شکسته می‌شوند.


هشدارهــا :

لیتیم همانند فلزات قلیایی دیگر در حالت خالص ، شدیدا" آتش زا و در

معرض هوا و مخصوصا" آب تا حدی انفجاری است.

این فلز همچنین خورنده بوده ، لذا باید توجه خاص داشت و از تماس آن با

پوست بدن اجتناب کرد. در صورت ذخیره ، باید آنرا در هیدروکربن مایع قابل

اشتعالی مانند نفت نگهداری نمود. لیتیم ، هیچگونه نقش بیولوژیکی

نداشته ، تا حدی سمی محسوب می‌شود.


نظرات (0) تاریخ : سه شنبه 30 آبان 1391 زمان : 0:06 بازدید : 447 نویسنده : کلاغ سفید
مطالب مرتبط
ارسال نظر برای این مطلب

کد امنیتی رفرش

اطلاعات کاربری
  • فراموشی رمز عبور؟
  • موضوعات
  • نرم افزار

  • شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی

  • متفرقه

  • فیلمهای آموزشی

  • تولید مواد شیمیایی

  • معرفی جامع عناصر جدول تناوبی

  • مدل لباس

  • مهندسی کشاورزی

  • رشته سرامیک

  • مهندسی برق

  • کامپیوتر

  • مهندسی صنایع

  • اندروید

  • فیلم ایرانی

  • فیلم خارجی

  • ویندوز

  • سوال و راهنمای تصحیح امتحانات هماهنگ

  • قالب

  • متالوژی

  • ای او اس

  • لینک دوستان
  • سایت علمی و تفریحی چهل سی چهل
  • دانلود رایگان نمونه سوالات امتحانی بصورت word
  • ذاکرین رضوی
  • سایت دنیای شیمی
  • مرجع دانلود کتاب
  • ترک خود ارضایی .:. روش های موثر .:.
  • پیام نور سه
  • تکنومکانیک
  • رمز شارژ رایگان
  • خرید شارژ با 50% تخفیف
  • دانلود فیلم و سریال |آریا مووی
  • آپدیت آفلاین آنتی ویروس
  • دانلود و آپدیت آنتی ویروس
  • مـــادر
  • بهترین سایت دانلود
  • بیا تو بلاگ
  • خانه ی مهندسان شیمی ایران
  • دپارتمان تخصصی مهندسی شیمی
  • سایت تخصصی پینگ پنگ
  • مهندسی نفت یاسوج
  • مهندسی شیمی
  • به روزترين وب مهندسي شيمي
  • فیلم ها/دانلود جدیدترین فیلم ها /بازی ها
  • سايت علوم تجربي گلپايگان
  • سایت رسول شامحمدی
  • دانلود نرم افزار
  • دانلود جزوه های دبیرستان و دانشگاه
  • کارشناسی ارشد جنگلداری
  • مهندسی شیمی-مولتی مدیای آموزشی مهندسی شی
  • مهندسي صنايع غذايي
  • اس ام اس - pm20
  • صنایع رباتیک آراد شعبه رشت
  • اشغال دونی ذهن یک آشق
  • سفارش شعر
  • دنیای فناوری و کامپیوتر
  • دانلود سریال جدید
  • آخرین مطالب ارسال شده
  • آمار سایت
  • کل مطالب : 788
  • کل نظرات : 0
  • افراد آنلاین : 3
  • تعداد اعضا : 7529
  • آی پی امروز : 298
  • آی پی دیروز : 250
  • بازدید امروز : 777
  • باردید دیروز : 582
  • گوگل امروز : 52
  • گوگل دیروز : 48
  • بازدید هفته : 4,668
  • بازدید ماه : 11,666
  • بازدید سال : 123,640
  • بازدید کلی : 4,425,581
  • کدهای اختصاصی
    Google

    در اين وبلاگ
    در كل اينترنت
    وبلاگ-کد جستجوی گوگل
    کد تبادل بنر: لطفاً کد بنر خود را در نظرات قرار دهید.

    هـــــــــــــــــــــــدف

    وبلاگ-کد لوگو و بنر